ACIDE:
Elément ou substance qui, en solution, à la propriété de produire des ions hydrogène [H+].
AMMONIAC:
Gaz incolore, toxique, à l odeur caractéristique très piquante et lacrymogène. Formule chimique NH3.Tres soluble dans l eau : 1 volume d eau dissout 700 volumes d ammoniac.
AMMONIUM:
N existe que sous forme cationique NH4+ ou sous forme de sel. A des propriété semblable à certain métaux alcalin comme le sodium et le potassium. L ammonium n est pas toxique.
ANIONS:
Ion possédant une charge électrique négative (Ex:HCO3-).
ATOME:
Particule d un élément chimique qui forme la plus petite quantité pouvant se combiner.
BASE:
Elément ou substance qui, en solution, à la propriété de produire des ions Hydroxydes [OH-].
CARBONATES:
Sel de l acide carbonique (HCO3).Dans ses composes les 2 atomes hydrogène sont remplaces par des atomes de métal.
CATIONS:
Ion portant une charge électrique positive (Ex:Na+).
DENITRIFICATION:
Cycle inverse à la nitrification c-à-d réduction des nitrates en nitrites et oxydes nitriques (NO, N2O) assure par des bactéries anaerobies.
DURETE CARBONATEE:TAC
Dureté de l eau due à la présence d Hydrogenocarbonates. Le titrage s effectue par mesure des anions HCO3.
DURETE TOTALE:TH
Provoque par l ensemble des sels de calcium et magnésium. Le titrage s effectue par mesure des cations Ca2+ et Mg2+.
EAU:
Liquide transparent, incolore, inodore. Se cristallise à 0°C,bout à 100°C.
L eau est forme de 2 atome hydrogène et d un atome d oxygène.
ELECTRON:
Corpuscule très petit charge d électricité négative.
HYDROGENOCARBONATES:
Sels de l acide carbonique. Appelés plus communément bicarbonates. Dans ces composes, seul 1 atome hydrogène de l acide carbonique est remplace par un atome de métal.
IONS:
Un atome ou groupe d atomes qui à perdu ou gagne un ou plusieurs électrons.
NITRATION:
2em étape de la nitrification. Les nitrites sont transformes par des bactéries (nitrobacter) en nitrates en phase aérobie.
NITRATES:
Sels de l acide nitrique (HNO3) .Les nitrates présentent un danger à partir de 150mg/L.
NITRIFICATION:
Ensemble de la nitrosation et de la nitration.
NITRITES:
Sels de l acide nitreux .les nitrites sont particulièrement toxiques. Une concentration de 0.2mg/L est mortelle pour la plupart des poissons.
NITROBACTERS:
Bactéries aérobies qui transforment les nitrites en nitrates.
NITROSATION:
1er étape de la nitrification qui consiste en la transformation, en présence d oxygène, de l ammoniac ou ammonium en nitrite par des bactéries (nitrosomas).
NITROSOMAS:
Bactéries aérobies qui transforment l ammoniac ou ammonium en nitrites.
OXYDATION:
C est une fixation d'oxygène. Plus généralement une oxydation est une perte électrons (4Na + O2---- 2Na2O).En effet , dans la réaction précédente, le sodium Na a perdu un électron et est passe a l état d ion Na+ dans l oxyde Na2O.Divers corps sont susceptibles de faire perdre un électron a un d autres corps et donc de provoquer leur oxydation. Toute oxydation est toujours couplée a une réduction.
PH:
acidité ou alcalinité de l eau. On exprime la valeur du PH par l exposant logarithmique négatif décimal de la concentration hydrogène. PH = -LOG10[H+]. L'échelle des exposant s'étend de 1(très acide) à 14(très alcalin).
REDOX:
Un corps ne peut être oxyde que s il est en présence d un autre corps capable d accepter les électrons perdus au cours de l oxydation. Les corps qui captent les électrons sont des oxydants, ceux qui en cèdent sont des réducteurs. Une réaction d oxydation est toujours accompagnée d une réaction de réduction. Aussi donne t on à ces 2 rections inséparables le nom de réaction d oxydoréduction ou par abréviation réaction redox.
POTENTIEL REDOX (RH):
Est exprime en unité rh et indique le potentiel oxydant d un couple redox. Est fonction de la différence de potentiel électrique mesurée à une électrode et le Ph de la solution mesure. Une échelle de 0 à 42 unité rh caractérise ce potentiel. L eau d un aquarium varie dans la fourchette de 27 à 32 unité rh.
REDUCTION:
Gain électrons par le corps réducteur. Ce gain d électron diminue le pouvoir oxydant envers un ou des éléments et composes. Toute réduction est couplée à une oxydation.
TAMPON:
Propriété d une combinaison chimique en phase aqueuse qui consiste à accepter des solutions faibles acides ou basiques (alcaline) sans variation notable du PH.